14 – Vliv koncentrace na vodivost roztoku

Úvod

Při disociaci iontové látky ve vodě dochází ke vzniku iontů, které jsou zodpovědné za elektrickou vodivost roztoku. Rozpustíme-li ve vodě chlorid sodný, dojde k disociaci a vzniku iontů podle následující rovnice:

V tomto experimentu prozkoumáte vliv koncentrace iontové látky na vodivost roztoku. Během plynulého zvyšování koncentrace chloridu sodného v roztoku – přikapáváním koncentrovaného NaCl – budete měřit změny vodivosti pomocí senzoru vodivosti (konduktometru). Stejný postup použijete při zkoumání vlivu přídavku jiných látek o téže koncentraci, ale odlišném počtu vytvářených iontů (chlorid hlinitý AlCl₃ a chlorid vápenatý CaCl₂). Vodivost roztoku budete měřit v jednotkách mikrosiemens na centimetr (μS/cm).

Úkoly

• Pomocí konduktometru změřte vodivost roztoků.
• Zkoumejte vztah mezi vodivostí a koncentrací roztoku.
• Zkoumejte vodivost roztoků látek, které při disociaci ve vodě vytvářejí různé počty iontů.

Použité senzory

• Čidlo vodivosti (konduktometr) Vernier CON-BTA

Anglický podrobný návod

• https://www.vernier.com/experiments/CWV/14/?o=conductivity_of_solutions.pdf