18 – Hessův zákon – aditivita reakčních tepel

Úvod

V tomto experimentu budete v kalorimetru měřit teplo uvolněné během tří reakcí, přičemž jedna z těchto reakcí je kombinací dvou zbylých. Podle Hessova zákona by reakční teplo této reakce mělo být rovno součtu reakčních tepel zbylých dvou reakcí. Platnost této zákonitosti, označované též jako aditivita reakčních tepel, ve svém experimentu ověříte.

Zkoumanými reakcemi jsou:

1. Rozpouštění pevného hydroxidu sodného ve vodě a disociace na ionty.
2. Reakce pevného hydroxidu sodného se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku vody a rozpuštěného chloridu sodného.
3. Reakce vodného roztoku hydroxidu sodného se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku vody a rozpuštěného chloridu sodného.

Úkoly

• Zkombinujete dvě z uvedených reakcí tak, abyste získali reakci zbylou.
• Pomocí kalorimetru změřte teplotní změny doprovázející všechny tři reakce.
• Vypočtěte reakční tepla (ΔH) všech tří reakcí.
• Na získaných výsledcích ověřete platnost Hessova zákona.

Použité senzory

• Teplomě Vernier TMP-BTA nebo Vernier Go!Temp

Anglický podrobný návod

• https://www.vernier.com/experiments/CWV/18/?o=hesss_law.pdf