23 – Titrační křivky slabých a silných kyselin a zásad

Úvod

Úvod V tomto experimentu budete zkoumat vzájemné reakce následujících silných a slabých kyselin a zásad:

• kyselina chlorovodíková HCl (silná kyselina) s hydroxidem sodným NaOH (silná zásada)
• kyselina chlorovodíková HCl (silná kyselina) s amoniakem NH₃ (slabá zásada)
• kyselina octová HC₂H₃O₂ (slabá kyselina) s hydroxidem sodným NaOH (silná zásada)
• kyselina octová HC₂H₃O₂ (slabá kyselina) s amoniakem NH₃ (slabá zásada)

Do roztoku kyseliny umístíte pH senzor a z byrety začnete pomalu, stálou rychlostí přikapávat roztok zásady. Spolu s přidáváním zásaditého roztoku budete pozorovat pozvolnou změnu pH až do bodu ekvivalence, kde dojde k prudkému nárůstu hodnoty pH. Bodem ekvivalence nazýváme stav, kdy je v roztoku obsaženo stejné molární množství kyseliny i zásady (jde-li o jednosytné kyseliny a zásady). Po dosažení bodu ekvivalence je další nárůst pH opět pozvolný.

Titrační křivkou obvykle míníme graf závislosti pH na objemu přidávané látky. V tomto případě, díky konstantní rychlosti přídavku zásady, můžeme vynášet hodnoty pH v závislosti na čase.

Cílem této laboratorní práce je porovnat a interpretovat tvary získaných titračních křivek, odpovídajících kombinacím kyselin a zásad o různé síle. Dále se naučíte, jak fungují acidobazické indikátory a podle čeho vybrat vhodný indikátor pro stanovení bodu ekvivalence při konkrétní titraci.

Úkol

• Pozorujte odlišné tvary titračních křivek v závislosti na síle použité kyseliny a zásady.
• Naučte se, jak vybrat vhodný acidobazický indikátor.
• Naučte se interpretovat tvar titrační křivky.

Použité senzory

• Čidlo kyselosti (pH senzor) Vernier PH-BTA

Anglický podrobný návod

• https://www.vernier.com/experiments/CWV/23/?o=titration_strong_weak_acids_bases.pdf