Chemie se systémem Vernier

Náměty na experimenty vycházejí z knihy Chemistry with Vernier.

36 – Acidobazická mikrotitrace

Úvod

Pokud potřebujeme zjistit množství roztoku, které je nutné pro zreagování s daným množstvím jiné látky, použijeme postup zvaný titrace. V tomto experimentu budete titrovat roztok kyseliny chlorovodíkové (HCl) roztokem hydroxidu sodného (NaOH). Koncentrace roztoku hydroxidu sodného bude známá, neznámou koncentraci roztoku kyseliny chlorovodíkové určíte z výsledků experimentu. Vodíkové kationty z kyseliny chlorovodíkové reagují s hydroxidovými anionty hydroxidu v poměru 1:1 podle souhrnné chemické rovnice:

H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + Na+(aq)+ Cl-(aq)

Na začátku titrace je pH výchozího roztoku HCl nízké. Během titrace, kdy postupně přidáváme roztok NaOH, můžeme sledovat pozvolný nárůst pH až do blízkosti bodu ekvivalence, kde dojde k prudkému nárůstu hodnoty pH. Bodem ekvivalence nazýváme stav, kdy je v roztoku obsaženo stejné molární množství kyseliny i zásady (jde-li o jednosytné kyseliny a zásady). Po dosažení bodu ekvivalence je další nárůst pH opět pozvolný.

Hodnoty pH budete sledovat pomocí pH senzoru a oblast prudkého nárůstu pH vám poslouží k určení bodu ekvivalence. Objem přidaného roztoku NaOH v bodě ekvivalence použijete k výpočtu neznámé koncentrace HCl.

Úkol

  • Proveďte acidobazickou mikrotitraci a sledujte změny pH v jejím průběhu.
  • Určete přibližnou koncentraci titrované kyseliny.

Použité senzory

Anglický podrobný návod

... zpět na přehled námětů

         

... více o systému Vernier